درس خصوصى
عزيزى الزائر الكريم
درس خصوصى انشىء من اجلك انت فيرجى التفاعل معنا لرفعة العملية التعليمية فى مصر

ادارة المنتدى

درس خصوصى


درس خصوصى شرح ومراجعة جميع المواد الدراسية لجميع الصفوف
 
الرئيسيةالرئيسية  س .و .جس .و .ج  بحـثبحـث  الأعضاءالأعضاء  المجموعاتالمجموعات  التسجيلالتسجيل  دخولدخول  

درس خصوصى
    اسم الموضوع: أسرع طريقة لتعليم الجمع لطلاب الصف الأول الابتدائي روعة جداالسبت 10 نوفمبر 2018 - 9:41 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: شرح الفصل الثالث ( من نحن ) من كتاب متعدد التخصصات للصف الأول الابتدائي المنهج الجديد 2019السبت 10 نوفمبر 2018 - 9:31 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: شرح الفصل الرابع ( مجتمعنا ) من كتاب متعدد التخصصات للصف الأول الابتدائي المنهج الجديد 2019السبت 10 نوفمبر 2018 - 9:27 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: حقق الدرجة النهائية فى اللغة العربية للثانوية العامة 2019 اقوى شرح لاقوى خبراء فى اللغة العربيةالأربعاء 7 نوفمبر 2018 - 19:00 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: شرح منهج اللغة العربية كامل للصف الثانى الابتدائى الترم الاول 2019 روعة ويستحقالثلاثاء 6 نوفمبر 2018 - 20:35 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: شرح الفصل الاول والثانى فى منهج الرياضيات الجديد للصف الاول الابتدائى الترم الاول 2019الثلاثاء 6 نوفمبر 2018 - 20:26 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: شرح درس شجرة العائلة من كتاب متعدد التخصصات للصف الأول الابتدائي المنهج الجديد 2019الثلاثاء 6 نوفمبر 2018 - 20:20 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: شرح درس عالمي الصغير للصف الأول الابتدائي لغة عربية المنهج الجديد 2019 الثلاثاء 6 نوفمبر 2018 - 20:14 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: درس خصوصى ينشر شرح منهج اللغة العربية جميع الفروع كامل للصف السادس الابتدائى الترم الاول روعة جداالسبت 3 نوفمبر 2018 - 10:45 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: شرح منهج العلوم كامل للصف الثانى الاعدادى الترم الاول 2019السبت 3 نوفمبر 2018 - 10:29 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: شرح درس نشيد مصر للصف الثالث الابتدائي الترم الاول 2019 وحل التدريبات كاملةالسبت 3 نوفمبر 2018 - 10:17 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: درس خصوصى يقدم لكم شرح منهج العلوم كامل للصف الثالث الاعدادى الترم الاول روعة جدا ويستحقالأربعاء 31 أكتوبر 2018 - 19:00 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: شرح درس مئات الالوف والملاين وعشرات الملايين ومئات الملاين والمليارات للصف الرابع الابتدائى الترم الاول روعة جداالأربعاء 31 أكتوبر 2018 - 18:27 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: شرح نص المساء روعة جدا لغة عربية للصف الثالث الثانوىالأربعاء 31 أكتوبر 2018 - 18:19 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: اقوى مراجعة الوحدة الأولى رياضيات الصف الرابع الابتدائي ترم أول روعة جداالأربعاء 31 أكتوبر 2018 - 18:03 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: شرح درس مقارنة عددين وترتيب الاعداد رياضيات الصف الثانى الابتدائى الترم الاول 2019الأربعاء 31 أكتوبر 2018 - 17:58 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: درس خصوصى ينشر تجميع لشرح دروس اللغة العربية للصف الاول الابتدائى المنهج الجديد 2019الثلاثاء 30 أكتوبر 2018 - 19:16 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: اروع شرح لدرس التركيب الذري للمادة فى العلوم الصف الاول الاعدادي الترم الاول 2019السبت 27 أكتوبر 2018 - 20:02 من طرفمعلم خبير    اسم الموضوع: شرح درس بعثة النبى محمد عليه الصلاة والسلام دراسات للصف الثانى الاعدادى الترم الاول 2019السبت 27 أكتوبر 2018 - 19:55 من طرفمعلم خبير    اسم الموضوع: شرح الأعداد من 1 إلى 5 فى الرياضيات أولى ابتدائي المنهج الجديد 2019 السبت 27 أكتوبر 2018 - 18:50 من طرفمعلم خبير

شاطر|

حصريا : شرح ومراجعة درس الروابط الكيميائية للصف الثالث الاعدادى الترم الاول 2011

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل
كاتب الموضوعرسالة
avatar
{..Admin..}
ادارة المنتدى
ادارة المنتدى

البلد : مصر
عدد المساهمات : 6653
النقاط : 22192
تاريخ التسجيل : 30/03/2010

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو


مُساهمةموضوع: حصريا : شرح ومراجعة درس الروابط الكيميائية للصف الثالث الاعدادى الترم الاول 2011 الخميس 6 يناير 2011 - 21:34





مقدمة
تتفاعل العناصر النشطة كى تصل إلى تركيب الكترونى يشبه أقرب
غاز خامل فتصبح مستقرة كيميائيًا ، وذلك بأن تفقد أو تكتسب أو تشارك
بإلكترون أو أكثر وذلك بتكوين الروابط الكيميائية ماذا نتعلم فى هذا الدرس؟ الروابط الأيونية والتساهمية مفهوم الأيون الرموز الكيميائية للعناصر الشائعة الصيغ الكيميائية للمجموعات الذرية استخدام المعادلة الكيميائية
الرابطة الأيونية هى الرابطة الكيميائية
التى تحدث بين ذرات الفلزات وذرات اللافلزات نتيجة التجاذب
الكهربى بين الأيونات الموجبة والسالبة عندما تفقد أو تكتسب
الذرة إلكترون أو أكثر تعرف بـ" الأيون "
وعندما تفقد الذرة الفلزية إلكترون أو أكثر لتصل
للتركيب الإلكترونى للغاز الخامل السابق لها فى الجدول الدورى
تعرف بـالأيون الموجب " الكاتيون "
أما الذرة اللافلزية عندما تكتسب إلكترون أو أكثر لتصل
للتركيب الإلكترونى للغاز الخامل التالى لها فى الجدول الدورى تعرف
بـالأيون السالب " الأنيون " عندما تتحد ذرتين متماثلتين فأنهما يكونان جزئ عنصر مثل O2 و Cl2 ، أما عند اتحاد ذرتين أو أكثر لعناصر مختلفة فإنهم يكونون جزئ مركب مثل NaCl و H2O كيف تتكون الرابطة الأيونية؟
عندما تفقد ذرة الفلز إلكترون أو أكثر وتصبح أيون
موجب تكتسب ذرة اللافلز هذه الإلكترونات وتصبح أيونًا سالبًا ثم
يحدث تجاذب كهربى بين الأيونين الموجب والسالب فتتكون الرابطة
الأيونية لتعرف خواص المركبات الأيونية قم
بإجراء النشاط التالى:




افحص عينة من ملح الطعام تحت الميكروسكوب
ماذا تلاحظ ؟
ترى بلورات صلبة
ضع قليل من الملح
فى أنبوبة اختبار ثم أضف إليها الماء
رج الأنبوبة
ماذا تلاحظ ؟
يذوب الملح فى الماء
ضع قليل من الملح فى
أنبوبة اختبار ثم أضف إليها البنزين
رج الأنبوبة
ماذا تلاحظ ؟
لا يذوب الملح فى البنزين
ضع كمية من الملح
فى أنبوبة جافة أمسكها
بماسك ثم سخن ببطء ثم بشدة
ماذا تلاحظ ؟ درجتا
انصهار وغليان الملح مرتفعة
كون دائرة كهربية كما
بالرسم أغمر نهايتى السلك
فى محلول الملح ماذا تلاحظ
؟ يضاء المصباح الكهربى
من هذا النشاط
يتضح ما يلي: معظم المركبات الأيونية تكون فى شكل بلورات
صلبة فى درجة الحرارة العادية
تذوب المركبات الأيونية فى المذيبات القطبية مثل الماء
لا تذوب المركبات الأيونية فى المذيبات العضوية مثل
البنزين درجتا انصهار وغليان المركبات الأيونية مرتفعة
محاليل المركبات الأيونية و مصاهيرها جيدة التوصيل للكهرباء
من أمثلة المركبات الأيونية: كلوريد الصوديوم و أكسيد
الماغنسيوم و كلوريد الكالسيوم
أمثلة الارتباط الأيونى إتحاد ذرة صوديوم (G1A) بذرة
كلور (G7A) لتكوين جزئ كلوريد الصوديوم:
المجموعة العنصر العدد الذرى التوزيع الإلكترونى الأيون التوزيع الإلكترونى للأيون
أقرب غاز خامل
K
L
M
K
L
M
1A
الصوديوم
11
2
8
1
+Na
2
8

النيون Ne
7A
الكلور
17
2
8
7
-Cl
2
8
8

الأرجون Ar




يفقد الصوديوم إلكترون ليصبح أيون موجب
تكتسب ذرة الكلور هذا الإلكترون لتصبح أيون
سالب ويمكن
تمثيلها بالمعادلة:
Na + + Cl - Na +Cl -


إتحاد ذرة ماغنسيوم (G2A) بذرة أكسجين (G6A) لتكوين جزئ
أكسيد الماغنسيوم: المجموعة العنصر العدد الذرى التوزيع الإلكترونى الأيون التوزيع الإلكترونى للأيون
أقرب غاز خامل
K
L
M
K
L
M
2A
ماغنسيوم
12
2
8
2
Mg 2+
2
8

النيون Ne
6A
أكسجين
8
2
6

O 2-
2
8

النيون Ne




يفقد الماغنسيوم 2 إلكترون ليصبح أيون موجب
تكتسب ذرة الأكسجين 2
إلكترون لتصبح أيون سالب
ويمكن تمثيلها بالمعادلة:
Mg + O Mg2+ O 2-


إتحاد ذرة كالسيوم بذرتين كلور لتكوين كلوريد الكالسيوم:

المجموعة العنصر العدد الذرى التوزيع الإلكترونى الأيون التوزيع الإلكترونى للأيون
أقرب غاز خامل
K
L
M
K
L
M
2A
كالسيوم
20
2
8
8
2 Ca 2+
2
8
8
الأرجون Ar
7A
الكلور
17
2
8
7
Cl -
2
8
8
الأرجون A
الرابطة التساهمية هى رابطة كيميائية تتكون من ذرات
(غالبا لا فلزات) وذلك بمشاركتهم بعضهم البعض أزواج من الإلكترونات
حيث تشارك كل ذرة بإلكترون وذلك للوصول إلى التركيب الإلكترونى
لأقرب غاز خامل تكون الرابطة التساهمية بين ذرتين متماثلتين
كما فى العناصر (O2 , N2 , H2 ) أو بين ذرتين -أو أكثر- مختلفتين لعنصرين لافلزين (H2O , H Cl , NH3)
لا يوجد فقد أو اكتساب للإلكترونات ولكن يوجد فقط
مشاركة بالإلكترونات الرابطة التساهمية لها وجود مادى حيث أنها
عبارة عن زوج من الإلكترونات يربطان الذرتين معا

أنواع الروابط
التساهمية الرابطة التساهمية الأحادية:
تتكون من زوج من الإلكترونات تشترك فيه كل ذرة بإلكترون
وتمثل بخط أفقى يربط بين الذرتين مثل: جزىء الكلور Cl2
حيث تكون ذرتين من عنصر واحد رابطة تساهمية أحادية
واحدة وينتج بذلك جزىء من هذا العنصر يلاحظ أن كل ذرة فى جزىء
الكلور يكون لها ثمانية إلكترونات أى أن تركيبها الإلكترونى أصبح
يشبه الأرجون 18 Ar

Cl Cl
جزىء كلوريد الهيدروجين HCl
حيث تكون ذرتين من عنصرين مختلفين هما الهيدروجين
والكلور رابطة تساهمية أحادية لينتج جزىء من مركب جديد هو كلوريد
الهيدروجين يلاحظ أن ذرة الهيدروجين فى جزىء كلوريد
الهيدروجين تكون محاطة باثنين إلكترون مثل الهليوم وذرة الكلور محاطة
بثمانية إلكترونات مثل الأرجون

H Cl
جزىء الماء H2O
حيث تكون ذرة عنصر (الأكسجين) رابطتين تساهميتين
أحاديتين مع ذرتين من عنصر آخر (الهيدروجين) لينتج جزىء من مركب جديد هو
الماء يلاحظ أن الأكسجين ثنائى التكافؤ والهيدروجين
أحادى التكافؤ لذا تشترك ذرة الأكسجين بإلكترون مع كل ذرة هيدروجين

H O H

الرابطة التساهمية الثنائية:
تتكون بمشاركة زوجين من الإلكترونات بين ذرتين فى جزىء بحيث
تشترك كل ذرة بإلكترونين. تمثل الرابطة التساهمية الثنائية
بخطين يربطان الذرتين معا مثل جزىء الأكسجين O2

O O

الرابطة التساهمية الثلاثية:
تتكون بمشاركة ثلاثة أزواج من الإلكترونات بين ذرتين فى جزىء
بحيث تشترك كل ذرة بثلاث إلكترونات. تمثل الرابطة التساهمية
الثلاثية بثلاثة خطوط تربط الذرتين معا مثل جزىء النيتروجين N2

N N

{.... توقيع Admin ....}

--------------------------------------------------------------------

حصريا : شرح ومراجعة درس الروابط الكيميائية للصف الثالث الاعدادى الترم الاول 2011

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
درس خصوصى :: المرحلة الإعدادية :: الصف الثالث الاعدادى :: الترم الاول :: العلوم للصف الثالث الاعدادى الترم الاول-
Flag Counter

جميع الحقوق محفوظه لمنتدي درس خصوصى ©darsksosi.comتصميم وتطوير ابن الاسلام منتديات احلى ستايل alt=الرئيسيه | التسجيل |مراسلة الادارة |احصائيات | الاعلى