درس خصوصى
عزيزى الزائر الكريم
درس خصوصى انشىء من اجلك انت فيرجى التفاعل معنا لرفعة العملية التعليمية فى مصر

ادارة المنتدى

درس خصوصى


درس خصوصى شرح ومراجعة جميع المواد الدراسية لجميع الصفوف
 
الرئيسيةالرئيسية  س .و .جس .و .ج  بحـثبحـث  الأعضاءالأعضاء  المجموعاتالمجموعات  التسجيلالتسجيل  دخولدخول  

درس خصوصى
    اسم الموضوع: وزارة التعليم تعلن شروط التقدم للمدارس المصرية اليابانية ومقر المدارس أمس في 20:24 من طرفAdmin    اسم الموضوع: فتح باب التقدم للمدارس المصرية اليابانية والمصروفات 10 آلاف جنيه أمس في 20:14 من طرفAdmin    اسم الموضوع: ننشر قانون علاوة يوليو والعلاوة الاستثنائية لجميع العاملين فى الدولة الأحد 3 يونيو 2018 - 13:30 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: وزارة التعليم تقرر عودة درجات الميدتيرم ولكن فى صورة مهام يقدمها الطالب خلال العام الدراسىالجمعة 25 مايو 2018 - 19:49 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: اخر اخبار نتيجة الشهادة الاعدادية محافظة اسيوط اخر العام 2018الثلاثاء 22 مايو 2018 - 22:35 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: اخر اخبار نتيجة الشهادة الاعدادية محافظة البحر الاحمر اخر العام 2018الثلاثاء 22 مايو 2018 - 22:32 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: اخر اخبار نتيجة الشهادة الاعدادية محافظة دمياط اخر العام 2018الثلاثاء 22 مايو 2018 - 22:29 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: اخر اخبار نتيجة الشهادة الاعدادية محافظة الدقهلية اخر العام 2018الثلاثاء 22 مايو 2018 - 22:23 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: نتيجة الشهادة الاعدادية محافظة مرسى مطروح اخر العام 2018الثلاثاء 22 مايو 2018 - 22:21 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: نتيجة الشهادة الاعدادية محافظة بنى سويف اخر العام 2018الثلاثاء 22 مايو 2018 - 22:17 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: رابط نتيجة الشهادة الاعدادية محافظة الاسكندرية اخر العام 2018الأربعاء 16 مايو 2018 - 19:51 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: الان نتيجة الصف السادس الابتدائى محافظة القاهرة اخر العام 2018الثلاثاء 15 مايو 2018 - 16:23 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: امتحان العلوم للشهادة الاعدادية اخر العام 2018 محافظة القليوبيةالسبت 12 مايو 2018 - 21:37 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: موعد اعلان نتيجة الصف السادس الابتدائى اخر العام 2018 محافظتى القاهرة والجيزةالخميس 10 مايو 2018 - 20:20 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: ننشر بوكليت الوزارة التجريبى الثالث فى جميع المواد علمى وادبى الثانوية العامة 2018الثلاثاء 8 مايو 2018 - 20:24 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: الان نتيجة الصف السادس الابتدائى اخر العام 2018 محافظة القاهرة الأحد 6 مايو 2018 - 21:54 من طرفAdmin    اسم الموضوع: الان نتيجة الصف الخامس الابتدائى اخر العام 2018 محافظة القاهرة الأحد 6 مايو 2018 - 21:50 من طرفAdmin    اسم الموضوع: الان نتيجة الصف الرابع الابتدائى اخر العام 2018 محافظة القاهرةالأحد 6 مايو 2018 - 21:47 من طرفAdmin    اسم الموضوع: الان نتيجة الصف الثالث الابتدائى اخر العام 2018 محافظة القاهرة الأحد 6 مايو 2018 - 19:57 من طرفAdmin    اسم الموضوع: الان نتيجة الصف الثانى الابتدائى اخر العام 2018 محافظة القاهرةالأحد 6 مايو 2018 - 19:53 من طرفAdmin

شاطر|

حصريا : شرح ومراجعة درس الروابط الكيميائية للصف الثالث الاعدادى الترم الاول 2011

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل
كاتب الموضوعرسالة
avatar
{..Admin..}
ادارة المنتدى
ادارة المنتدى

البلد : مصر
عدد المساهمات : 6652
النقاط : 22044
تاريخ التسجيل : 30/03/2010

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو


مُساهمةموضوع: حصريا : شرح ومراجعة درس الروابط الكيميائية للصف الثالث الاعدادى الترم الاول 2011 الخميس 6 يناير 2011 - 21:34





مقدمة
تتفاعل العناصر النشطة كى تصل إلى تركيب الكترونى يشبه أقرب
غاز خامل فتصبح مستقرة كيميائيًا ، وذلك بأن تفقد أو تكتسب أو تشارك
بإلكترون أو أكثر وذلك بتكوين الروابط الكيميائية ماذا نتعلم فى هذا الدرس؟ الروابط الأيونية والتساهمية مفهوم الأيون الرموز الكيميائية للعناصر الشائعة الصيغ الكيميائية للمجموعات الذرية استخدام المعادلة الكيميائية
الرابطة الأيونية هى الرابطة الكيميائية
التى تحدث بين ذرات الفلزات وذرات اللافلزات نتيجة التجاذب
الكهربى بين الأيونات الموجبة والسالبة عندما تفقد أو تكتسب
الذرة إلكترون أو أكثر تعرف بـ" الأيون "
وعندما تفقد الذرة الفلزية إلكترون أو أكثر لتصل
للتركيب الإلكترونى للغاز الخامل السابق لها فى الجدول الدورى
تعرف بـالأيون الموجب " الكاتيون "
أما الذرة اللافلزية عندما تكتسب إلكترون أو أكثر لتصل
للتركيب الإلكترونى للغاز الخامل التالى لها فى الجدول الدورى تعرف
بـالأيون السالب " الأنيون " عندما تتحد ذرتين متماثلتين فأنهما يكونان جزئ عنصر مثل O2 و Cl2 ، أما عند اتحاد ذرتين أو أكثر لعناصر مختلفة فإنهم يكونون جزئ مركب مثل NaCl و H2O كيف تتكون الرابطة الأيونية؟
عندما تفقد ذرة الفلز إلكترون أو أكثر وتصبح أيون
موجب تكتسب ذرة اللافلز هذه الإلكترونات وتصبح أيونًا سالبًا ثم
يحدث تجاذب كهربى بين الأيونين الموجب والسالب فتتكون الرابطة
الأيونية لتعرف خواص المركبات الأيونية قم
بإجراء النشاط التالى:




افحص عينة من ملح الطعام تحت الميكروسكوب
ماذا تلاحظ ؟
ترى بلورات صلبة
ضع قليل من الملح
فى أنبوبة اختبار ثم أضف إليها الماء
رج الأنبوبة
ماذا تلاحظ ؟
يذوب الملح فى الماء
ضع قليل من الملح فى
أنبوبة اختبار ثم أضف إليها البنزين
رج الأنبوبة
ماذا تلاحظ ؟
لا يذوب الملح فى البنزين
ضع كمية من الملح
فى أنبوبة جافة أمسكها
بماسك ثم سخن ببطء ثم بشدة
ماذا تلاحظ ؟ درجتا
انصهار وغليان الملح مرتفعة
كون دائرة كهربية كما
بالرسم أغمر نهايتى السلك
فى محلول الملح ماذا تلاحظ
؟ يضاء المصباح الكهربى
من هذا النشاط
يتضح ما يلي: معظم المركبات الأيونية تكون فى شكل بلورات
صلبة فى درجة الحرارة العادية
تذوب المركبات الأيونية فى المذيبات القطبية مثل الماء
لا تذوب المركبات الأيونية فى المذيبات العضوية مثل
البنزين درجتا انصهار وغليان المركبات الأيونية مرتفعة
محاليل المركبات الأيونية و مصاهيرها جيدة التوصيل للكهرباء
من أمثلة المركبات الأيونية: كلوريد الصوديوم و أكسيد
الماغنسيوم و كلوريد الكالسيوم
أمثلة الارتباط الأيونى إتحاد ذرة صوديوم (G1A) بذرة
كلور (G7A) لتكوين جزئ كلوريد الصوديوم:
المجموعة العنصر العدد الذرى التوزيع الإلكترونى الأيون التوزيع الإلكترونى للأيون
أقرب غاز خامل
K
L
M
K
L
M
1A
الصوديوم
11
2
8
1
+Na
2
8

النيون Ne
7A
الكلور
17
2
8
7
-Cl
2
8
8

الأرجون Ar




يفقد الصوديوم إلكترون ليصبح أيون موجب
تكتسب ذرة الكلور هذا الإلكترون لتصبح أيون
سالب ويمكن
تمثيلها بالمعادلة:
Na + + Cl - Na +Cl -


إتحاد ذرة ماغنسيوم (G2A) بذرة أكسجين (G6A) لتكوين جزئ
أكسيد الماغنسيوم: المجموعة العنصر العدد الذرى التوزيع الإلكترونى الأيون التوزيع الإلكترونى للأيون
أقرب غاز خامل
K
L
M
K
L
M
2A
ماغنسيوم
12
2
8
2
Mg 2+
2
8

النيون Ne
6A
أكسجين
8
2
6

O 2-
2
8

النيون Ne




يفقد الماغنسيوم 2 إلكترون ليصبح أيون موجب
تكتسب ذرة الأكسجين 2
إلكترون لتصبح أيون سالب
ويمكن تمثيلها بالمعادلة:
Mg + O Mg2+ O 2-


إتحاد ذرة كالسيوم بذرتين كلور لتكوين كلوريد الكالسيوم:

المجموعة العنصر العدد الذرى التوزيع الإلكترونى الأيون التوزيع الإلكترونى للأيون
أقرب غاز خامل
K
L
M
K
L
M
2A
كالسيوم
20
2
8
8
2 Ca 2+
2
8
8
الأرجون Ar
7A
الكلور
17
2
8
7
Cl -
2
8
8
الأرجون A
الرابطة التساهمية هى رابطة كيميائية تتكون من ذرات
(غالبا لا فلزات) وذلك بمشاركتهم بعضهم البعض أزواج من الإلكترونات
حيث تشارك كل ذرة بإلكترون وذلك للوصول إلى التركيب الإلكترونى
لأقرب غاز خامل تكون الرابطة التساهمية بين ذرتين متماثلتين
كما فى العناصر (O2 , N2 , H2 ) أو بين ذرتين -أو أكثر- مختلفتين لعنصرين لافلزين (H2O , H Cl , NH3)
لا يوجد فقد أو اكتساب للإلكترونات ولكن يوجد فقط
مشاركة بالإلكترونات الرابطة التساهمية لها وجود مادى حيث أنها
عبارة عن زوج من الإلكترونات يربطان الذرتين معا

أنواع الروابط
التساهمية الرابطة التساهمية الأحادية:
تتكون من زوج من الإلكترونات تشترك فيه كل ذرة بإلكترون
وتمثل بخط أفقى يربط بين الذرتين مثل: جزىء الكلور Cl2
حيث تكون ذرتين من عنصر واحد رابطة تساهمية أحادية
واحدة وينتج بذلك جزىء من هذا العنصر يلاحظ أن كل ذرة فى جزىء
الكلور يكون لها ثمانية إلكترونات أى أن تركيبها الإلكترونى أصبح
يشبه الأرجون 18 Ar

Cl Cl
جزىء كلوريد الهيدروجين HCl
حيث تكون ذرتين من عنصرين مختلفين هما الهيدروجين
والكلور رابطة تساهمية أحادية لينتج جزىء من مركب جديد هو كلوريد
الهيدروجين يلاحظ أن ذرة الهيدروجين فى جزىء كلوريد
الهيدروجين تكون محاطة باثنين إلكترون مثل الهليوم وذرة الكلور محاطة
بثمانية إلكترونات مثل الأرجون

H Cl
جزىء الماء H2O
حيث تكون ذرة عنصر (الأكسجين) رابطتين تساهميتين
أحاديتين مع ذرتين من عنصر آخر (الهيدروجين) لينتج جزىء من مركب جديد هو
الماء يلاحظ أن الأكسجين ثنائى التكافؤ والهيدروجين
أحادى التكافؤ لذا تشترك ذرة الأكسجين بإلكترون مع كل ذرة هيدروجين

H O H

الرابطة التساهمية الثنائية:
تتكون بمشاركة زوجين من الإلكترونات بين ذرتين فى جزىء بحيث
تشترك كل ذرة بإلكترونين. تمثل الرابطة التساهمية الثنائية
بخطين يربطان الذرتين معا مثل جزىء الأكسجين O2

O O

الرابطة التساهمية الثلاثية:
تتكون بمشاركة ثلاثة أزواج من الإلكترونات بين ذرتين فى جزىء
بحيث تشترك كل ذرة بثلاث إلكترونات. تمثل الرابطة التساهمية
الثلاثية بثلاثة خطوط تربط الذرتين معا مثل جزىء النيتروجين N2

N N

{.... توقيع Admin ....}

--------------------------------------------------------------------

حصريا : شرح ومراجعة درس الروابط الكيميائية للصف الثالث الاعدادى الترم الاول 2011

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
درس خصوصى :: المرحلة الإعدادية :: الصف الثالث الاعدادى :: الترم الاول :: العلوم للصف الثالث الاعدادى الترم الاول-
Flag Counter

جميع الحقوق محفوظه لمنتدي درس خصوصى ©darsksosi.comتصميم وتطوير ابن الاسلام منتديات احلى ستايل alt=الرئيسيه | التسجيل |مراسلة الادارة |احصائيات | الاعلى