درس خصوصى
عزيزى الزائر الكريم
درس خصوصى انشىء من اجلك انت فيرجى التفاعل معنا لرفعة العملية التعليمية فى مصر

ادارة المنتدى

درس خصوصى



 
الرئيسيةالرئيسية  س .و .جس .و .ج  بحـثبحـث  الأعضاءالأعضاء  المجموعاتالمجموعات  التسجيلالتسجيل  دخولدخول  
");
درس خصوصى
    اسم الموضوع: وزير التعليم العالى يعلن شروط القبول فى الجامعة اليابانية لطلاب الثانوية العامة 2018الأربعاء 2 أغسطس 2017 - 19:51 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: فتح باب القبول بالتعليم المفتوح لكليتى التجارة والزراعة بجامعة عين شمسالأربعاء 2 أغسطس 2017 - 19:46 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: درس خصوصى ينشر شروط والاوراق المطلوبة ومصاريف اشهر 10 جامعات خاصة فى مصرالسبت 15 يوليو 2017 - 23:39 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: قائمة كليات ومعاهد الجامعات المتاحة لطلاب "علمى" بمرحلة التنسيق الأولى فى جميع الجامعات المصريةالسبت 15 يوليو 2017 - 1:18 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: بمناسبة الاعياد طريقة عمل الكحك والغريبة والبتى فور والبسكويت والشكلمة فى المنزل باقل الاسعارالخميس 22 يونيو 2017 - 23:40 من طرفAdmin    اسم الموضوع: قرار رئيس الجمهورية رقم 77 لعام 2017 بخصوص علاوة خاصة لغير المخاطبين من الجريدة الرسميةالخميس 22 يونيو 2017 - 23:29 من طرفAdmin    اسم الموضوع: مراجعة اليوم السابع الاخيرة فى الجيولوجيا للثانوية العامة 2017 فى 8 ورقاتالأربعاء 21 يونيو 2017 - 13:52 من طرفAdmin    اسم الموضوع: مراجعة اليوم السابع الاخيرة فى الاستاتيكا لغات للثانوية العامة 2017 فى 9 ورقات الأربعاء 21 يونيو 2017 - 13:46 من طرفAdmin    اسم الموضوع: مراجعة اليوم السابع الاخيرة فى الاستاتيكا للثانوية العامة 2017 فى 11 ورقاتالأربعاء 21 يونيو 2017 - 13:42 من طرفAdmin    اسم الموضوع: مراجعة اليوم السابع الاخيرة فى المنطق للثانوية العامة 2017 فى 9 ورقاتالأربعاء 21 يونيو 2017 - 13:37 من طرفAdmin    اسم الموضوع: فتح باب التقديم للمدارس اليابانية 2018 التفاصيل الكاملة والمصروفاتالسبت 17 يونيو 2017 - 15:13 من طرفAdmin    اسم الموضوع: اكاديمية المعلمين تعلن مواعيد تدريب وترقية 500 الف معلم الإثنين 12 يونيو 2017 - 22:48 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: درس خصوصى يقدم اخطر مراجعة للساعات الاخيرة فى الجبر والهندسة للثانوية العامة 2017الإثنين 12 يونيو 2017 - 22:40 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: الاجابة النموذجية لامتحان اللغة الانجليزية الثانوية العامة 2017الخميس 8 يونيو 2017 - 13:31 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: اجابة اسئلة كتاب الفيزياء كاملة لن يخرج عنها الامتحان من درس خصوصىالخميس 8 يونيو 2017 - 11:18 من طرفmedo1964    اسم الموضوع: الان نتيجة الشهادة الاعدادية الازهرية اخر العام 2017 الأحد 4 يونيو 2017 - 1:49 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: الان نتيجة الشهادة الابتدائية الازهرية اخر العام 2017الأحد 4 يونيو 2017 - 1:39 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: مراجعة الساعات الاخيرة والاسئلة المتوقعة فى اللغة العربية الثانوية العامة 2017الأحد 4 يونيو 2017 - 1:32 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: امتحان الجمهورية التجريبى فى اللغة العربية لن يخرج عنها الامتحان الثانوية العامة 2017الأحد 4 يونيو 2017 - 1:15 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: توزيع درجات امتحان بوكليت اللغة العربية للثانوية العامة 2017 الأحد 4 يونيو 2017 - 1:10 من طرفحنان المصرى

شاطر|

حصريا : شرح درس التفاعلات الكيميائية للصف الثالث الاعدادى الترم الثانى

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل
كاتب الموضوعرسالة
avatar
{..Admin..}
ادارة المنتدى
ادارة المنتدى

البلد : مصر
عدد المساهمات : 6613
النقاط : 21615
تاريخ التسجيل : 30/03/2010

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو


مُساهمةموضوع: حصريا : شرح درس التفاعلات الكيميائية للصف الثالث الاعدادى الترم الثانى الثلاثاء 25 يناير 2011 - 17:45





مقدمة

المركب مادة جديدة تنتج عن
اتحاد ذرات عنصرين أو أكثر وهذه المادةالجديدة تختلف فى خواصها عن خواص
العناصر الداخلة فى تكوينها. هذا الاتحاد بين ذرات عنصرين أو أكثر وتكوين
مادة جديدة هو تفاعل كيميائى. ماذا نتعلم فى هذا
الدرس؟ مفهوم التفاعل الكيميائى
أنواع التفاعلات الكيميائية إجراء التفاعلات الكيميائية
خواص التفاعل الكيميائى عرفت من دراستك السابقة
أن: العنصر: مادة نقية تتكون من نوع واحد من الذرات ، ومن
الممكن أن تكون: مفردة مثل الغازات الخاملة (الهيليوم –
النيون – الأرجون) مرتبطة معًا بروابط كيميائية فى شكل
جزيئات مثل الغازات النشطة (الأكسجين – النيتروجين – الكلور)
المركب: مادة تتكون من عدد من ذرات العناصر
المختلفة المترابطة معًا بروابط كيميائية مثل: ( كلوريد الهيدروجين HCl ، أكسيد النحاس CuO ، كلوريد الصوديوم NaCl ) كما عرفت أن خواص المركب يختلف عن خواص العناصر الداخلة فى تركيبه، مثلا خواص الماء H2O تختلف عن خواص كلا من(الأكسجين O2 ، والهيدروجين H2) لتعرف خواص التفاعل الكيميائى قم بإجراء النشاط التالى:
من هذا النشاط يتضح أن خطوات هذا التفاعل هى: تنكسر الرابطة التساهمية الثنائية فى جزئ الأكسجين
O O O + O
تتحد ذرة أكسجين مع ذرة ماغنسيوم لتكوين جزئ أكسيد ماغنسيوم بتكوين رابطة أيونية

نتيجة للتفاعل الكيميائى بين الماغنسيوم وأكسجين
الهواء تكون أكسيد الماغنسيوم ويمكن تمثيلها بالمعادلة الآتية:
2Mg + O 2 2MgO
تنقسم التفاعلات الكيميائية تبعًا للتغيرات الحرارية المصاحبة لها إلى: تفاعلات طاردة للحرارة (وتكون نواتج مستقرة كيميائيًا) وتفاعلات ماصة للحرارة (وتكون نواتج غير مستقرة كيميائيًا)
قانون بقاء الطاقة
الطاقة لا تفنى ولا تستحدث من العدم ولكن يمكن تحويلها من صورة إلى أخرى

أو

فى أى نظام معزول إذا حدث تغير حرارى، تبقى كمية الطاقة الكلية ثابتة قبل وبعد التغير

وبذلك يمكن استنتاج
ما يلى: التفاعل الكيميائى: هوعبارة
عن كسر للروابط الموجودة بين ذرات جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين
روابط جديدة بين ذرات جزيئات المواد الناتجة عن التفاعل
المعادلة الكيميائية: هى عبارة عن مجموعة من الرموز والصيغ الكيميائية تعبر عن المواد الداخلة فى التفاعل الكيميائى، والمواد الناتجة عن هذا التفاعل وشروط التفاعل إن وجدت
وزن طرفى المعادلة: يجب أن تكون المعادلة الكيميائية
متزنة بمعنى أن العدد الكلى لذرات كل عنصر يجب أن تكون متساوية
فى كلا من طرفى المعادلة، ويعتبر ذلك تطبيق لقانون حفظ المادة
قانون بقاء المادة
المادة لا تفنى ولا تستحدث من العدم
النسب الثابتة:
تتفاعل المواد مع بعضها بنسب وزنية ثابتة
NaOH
+
HCl
NaCl
+
H2O
40 جرام هيدروكسيد صوديوم
36.5 جرام حامض الهيدروكلوريد
58.5جرام كلوريد الصوديوم
18 جرام ماء
بقاء المادة (فى التفاعلات الكيميائية)
كتلة المواد المتفاعلة فى التفاعل الكيميائى تساوى
كتلة المواد الناتجة من التفاعل
المول: هو الكتلة الجزيئية مقدرة بالجرامات
الكتلة الجزيئية: هى مجموع الكتل الذرية للذرات المكونة للجزئ
أمثلة: واحد مول من الماء : H2O = (2×1) + (1 × 16) = 18 gram
حيث أن الكتلة الذرية للهيدروجين = 1
والكتلة الجزيئية للماء = 2 × 1 + 16 = 18
المول = الكتلة الجزيئية مقدرة بالجرامات = 18 جرام
واحد مول من هيدروكسيد الصوديوم : NaOH = (1 × 23) + (1 × 16) + (1 × 1) = 40 gram
واحد مول من حمض الهيدروكلوريك : HCl = (1 × 1) +
(1 × 35.5) = 36.5 gram واحد مول من كلوريد الصوديوم :
NaCl = (1 × 23) + (1 × 35.5) = 58.5 gram
لاحظ أن: التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد
الصوديوم لتكوين كلوريد الصوديوم والماء يتم بنسبة واحد مول من كل
مركب NaOH
+
HCl
NaCl
+
H2 O
1 مول
1 مولد
1 مول
1 مول
40 جرام
36.5 جرام
58.5جرام
18 جرام

مجموع الأوزان الجزيئية للنواتج
=
مجموع الأوزان الجزئية للمتفاعلات
(58.5 + 18 = 76.5 جرام)
=
( 36.5 + 40 = 76.5 جرام)
بما يحقق قانون بقاء المادة


التغيرات الحرارية المصاحبة للتفاعل الكيميائى تنقسم التفاعلات الكيميائية تبعًا للتغيرات الحرارية المصاحبة لها إلى تفاعلات طاردة للحرارة وتفاعلات ماصة للحرارة التفاعلات الطاردة للحرارة: التفاعلات الكيميائية التى تكون مصحوبة بانطلاق حرارة (طاقة حرارية) كناتج من نواتج التفاعل مثل:
تكون ثانى أكسيد الكربون من عناصره (الكربون والأكسجين):
حراره [b]+ C + O2 CO2[/b]
تكون الماء من عناصره ( الهيدروجين والأكسجين) :
حراره + 2H2 + O2 2H2O
التفاعلات الماصة للحرارة: التفاعلات الكيميائية التى تكون مصحوبة بامتصاص حرارة مثل: تكوين ثانى كبريتيد الكربون من عناصره:
C + 2S CS2 + حراره
تكوين أكسيد النيتريك (أول أكسيد النيتروجين) من عناصره:
N2 + O2 2NO[b][b] [b] +[/b]حراره[/b][/b]
ملحوظة: نواتج التفاعلات الطاردة للحرارة تكون مستقرة كيميائياً. نواتج التفاعلات الماصة للحرارة تكون غير مستقرة كيميائياً.

أنواع التفاعلات الكيميائية تفاعلات الاتحاد المباشر:
اتحاد عنصر مع عنصر
اتحاد عنصر مع مركب اتحاد مركب مع مركب
تفاعلات الانحلال:
انحلال حرارى
انحلال كهربى
تفاعلات الإحلال البسيط:
فلز يحل محل هيدروجين الحمض
فلز يحل محل فلز فى محلول أحد أملاحه
تفاعلات الإحلال المزدوج :
تعادل حمض مع قلوى
تفاعل الأحماض مع الأملاح الإحلال
المزدوج بين محاليل الأملاح


تفاعلات الإتحاد المباشر هى التفاعلات
التى تتضمن إتحاد مادتين أو أكثر لتكوين مركب جديد.
اتحاد عنصر مع عنصر : فلز مع لا فلز: إتحاد فلز الماغنسيوم
مع لافلز الأكسجين
لافلز مع لا فلز: إتحاد الكربون مع الأكسجين
اتحاد عنصر مع مركب : اتحاد أكسيد النيتريك (مركب) مع غاز الأكسجين (عنصر)
اتحاد مركب مع مركب اتحاد غاز النشادر مع غاز كلوريد الهيدروجين
لتعرف خواص نواتج تفاعل الإتحاد
المباشر بين فلز ولا فلز قم بإجراء النشاط التالى:
من هذا النشاط يتضح ما يلى: يتفاعل الماغنسيوم مع الأكسجين مكونًا مسحوق أبيض هو أكسيد الماغنسيوم
حراره [b]+ 2Mg + O2 2MgO[/b]
يذوب أكسيد الماغنسيوم فى الماء مكونا هيدروكسيد الماغنسيوم
MgO + H2O Mg(OH)2
هيدروكسيد الماغنسيوم قلوى حيث يحول عباد الشمس إلى الأزرق
وبذلك يمكن استنتاج ما يلى:
حرارة الاحتراق : هى كمية الحرارة المنطلقة من احتراق
واحد مول من مادة فى وفرة من الأكسجين
تتم عملية الاحتراق فى وجود وفرة من الأكسجين أو الهواء مع رفع درجة حرارة المادة لنقطة الاشتعال
نقطة الاشتعال : هى أقل كمية حرارة تبدأ عندها المادة فى الاشتعال
لتعرف خواص نواتج تفاعل الإتحاد
المباشر بين لافلز ولافلز قم بإجراء النشاط التالى:


من هذا النشاط يتضح ما يلى: يتفاعل الفحم مع الأكسجين مكونًا غاز ثانى أكسيد الكربون
C + O 2 CO2
يذوب غاز ثانى أكسيد الكربون فى الماء مكونا حمض الكربونيك
CO2 + H2O H2CO3
حمض الكربونيك محلول حمضى حيث يحول عباد الشمس إلى الأحمر
حمض الكربونيك مركب غير ثابت ينحل فى درجة الحرارة العادية إلى ثانى أكسيد كربون وماء
H2 CO3 CO2 + H2O
لتعرف خواص نواتج تفاعل مركب مع عنصرقم بإجراء النشاط التالى:
من هذا النشاط يتضح ما يلى: يتفاعل
حمض النيتريك المخفف مع خراطة النحاس مكونًا أكسيد النيتريك
3Cu
+
8HNO3

3Cu(NO3) 2
+
4H2O
+
2NO
خراطة النحاس

حمض النيتريك المخفف

نيترات نحاس

ماء

أول أكسيد النيتروجين (أكسيد النيتريك)

يتحد أكسيد النيتريك
مع أكسجين الهواء ويتحول إلى ثانى أكسيد النيتروجين (فوق أكسيد
النيتروجين) (الأبخرة البنية الحمراء)

2NO
+
O2

2NO2

مركب

عنصر

مركب

لتعرف خواص نواتج
تفاعل الإتحاد المباشر بين مركب ومركب آخر قم بإجراء النشاط التالى:

من هذا النشاط يتضح ما يلى: يتفاعل غاز النشادر مع
غاز كلوريد الهيدروجين مكونًا أبخرة بيضاء من كلوريد الأمونيوم
NH3
+
HCL
NH4CL

مركب

مركب

مركب


تفاعلات الانحلال الحرارى تفاعلات الانحلال هى التفاعلات
التى تتضمن تفكك جزيئات بعض المواد إلى عناصر أو جزيئات أبسط منها
(تحتوى على عدد أقل من الذرات) وتنقسم إلى: تفاعلات
الانحلال بالحرارة (انحلال حرارى) تفاعلات الانحلال بالكهرباء
(التحليل الكهربى) تفاعلات الانحلال بالحرارة:
هى التفاعلات
التى تتضمن انحلال (انفصال) المركب إلى عناصره أو مركبات أبسط
بتأثير الحرارة لتعرف بعض المواد
التى تنحل جزيئاتها بالحرارة ونواتج هذا الانحلال قم بإجراء الأنشطة
التالية:

من هذا النشاط يتضح أن خطوات هذا التفاعل هى: تنحل
بعض أكاسيد الفلزات الثقيلة بالحرارة إلى الفلز والأكسجين
2HgO
2Hg
+
O2

أحمر
فضى


تنحل بعض هيدروكسيدات الفلزات بالحرارة إلى أكسيد الفلز
وبخار الماء
Cu(OH)2
CuO
+
H2O
أزرق
أسود
بخار


تنحل معظم كبريتات الفلزات بالحرارة إلى أكسيد الفلز
وغاز ثالث أكسيد الكبريت الذى يذوب فى بخار الماء الموجود بالهواء
الجوى مكونا حمض كبريتيك مخفف
CuSO4
CuO
+
SO3

أزرق
أسود

SO3
+
H2O

H2SO4

تنحل معظم كربونات الفلزات بالحرارة إلى
أكسيد الفلز وغاز ثانى أكسيد الكربون مع ملاحظة أن كربونات الصوديوم
والبوتاسيوم تنصهر ولا تنحل لأن كلا من الصوديوم والبوتاسيوم فلزات نشطة
ترتبط بمجموعة الكربونات بشدة
CuCO3
CuO
+
CO2

أخضر
أسود


تنحل نترات الأقلاء (مثل الصوديوم والبوتاسيوم) بالحرارة
إلى نيترات وأكسجين
2NaNO3
2NaNO2
+
O2

أبيض
أبيض مصفر


تنحل نترات الفلزات الثقيلة (مثل النحاس والرصاص) بالحرارة
إلى أكسيد الفلز وثانى أكسيد النيتروجين وغاز الأكسجين
2Cu (NO3)2
2CuO
+
4NO2
+
O2

أزرق
أسود
أبخرة بنية


تفاعلات الانحلال الكهربى هى التفاعلات
التى يحدث بها انحلال للمحاليل الالكترونية (الأيونية) إلى
مكوناتها عند مرور التيار الكهربى بها ويستخدم لهذا النوع من التفاعلات
إناء يعرف بإناء التحليل الكهربى ( فولتامتر هوفمان)
فولتامتر هوفمان: عبارة عن إناء يحتوى على محلول ( أو
مصهور ) للمركب المراد تحليله ( الإلكتروليت ) حيث تغمس فيه ساريتان
( قطبان ) من الكربون أو المعدن تتصل بإحدى الساريتين
بالقطب الموجب لمصدر كهربى وتسمى بالمصعد وتتصل الأخرى بالقطب
السالب للمصدر الكهربى وتسمى بالمهبط لاحظ أن المادة
الالكتروليتية هى المادة التى تذوب فى الماء وتتأين إلى أيونات
موجبة (كاتيونات) وأيونات سالبة (أنيونات)
لتعرف كيف يتحلل الماء المحمض كهربيا ونواتج هذا الانحلال قم
بإجراء النشاط التالى:





احضر جهاز فولتامتر هوفمان
افتح الصنبورين
أملأ الجهاز بالماء المحمض وهو ماء مضاف إليه قطرات
بسيطة من حمض الكبريتيك المخفف
أغلق الصنبورين وصل
القطبين بمصدر للتيار الكهربى لمدة 20 دقيقة
حدد حجم الغاز عند كل فرع فى الجهاز
اختبر الغاز باستخدام
شظية متقدة ماذا تلاحظ ؟
حجم الغاز المتصاعد عند
المهبط ضعف حجم الغاز عند المصعد
الغاز المتصاعد عند المصعد يساعد على توهج
الشظية المتقدة مما يدل على أنه غاز الأكسجين
الغاز المتصاعد عند المهبط يشتعل بفرقعة
وبلهب أزرق مما يدل على أنه غاز الهيدروجين

من هذا النشاط يتضح ما يلى: عند
مرور التيار الكهربى فى الماء المحمض فإنه ينحل إلى غاز الأكسجين
الذى يتجمع عند المصعد (+) ويساعد على اشتعال توهج الشظية المتقدة
وغاز الهيدروجين والذى يتجمع عند المهبط (-) والذى يشتعل بلهب أزرق
وبفرقعة نسبة غاز الهيدروجين إلى غاز الأكسجين فى
الماء هى 2 : 1

2H2O 2H2[b] + O2[/b]
الماء النقى (المقطر) لا يوصل التيار الكهربى وقطرات الحمض تحوله إلى مادة الكتروليتية
عملية التحليل الكهربى تتضمن عمليتى أكسدة واختزال

عمليات التحليل الكهربى لها عدة
استخدامات منها: الحصول على بعض العناصر فى صورة نقية من
مركباتها مثل: الأكسجين والهيدروجين من الماء
الصوديوم والكلور من ملح الطعام الألومنيوم (فى الصناعة)
والأكسجين من أكاسيد الألومنيوم (خام البوكسيت)
الطلاء بالكهرباء: وهو عملية تغطية سطح بعض المعادن بطبقة
من عناصر نبيلة (ثمينة) مثل الفضة والذهب

تفاعلات الإحلال البسيط هى التفاعلات
التى يحل فيها عنصر محل عنصر آخر فى محلول أحد مركباته ، علمًا
بأن العنصر الذى يحل محل آخر يكون أنشط منه كيميائيًا ( يسبقه فى
متسلسلة النشاط الكيميائى )
ب
+
أ جـ

ب جـ
+
أ
عنصر
مركب
مركب
عنصر



فى تفاعلات الإحلال
البسيط يتم: إحلال فلز محل هيدروجين الحمض إحلال فلز
محل فلز آخر فى محلول أحد أملاحه متسلسلة النشاط
الكيميائى : (السلسلة الكهروكيميائية)

ترتيب العناصر الفلزية تنازليًا تبعًا للنشاط الكيميائى
لاحظ أن أى فلز فى السلسلة الكهروكيميائية يمكن أن يحل محل أى فلز يأتى بعده فى السلسلة
Li
ليثيوم
K
بوتاسيوم
Ba
باريوم
Ca
كالسيوم
Na
صوديوم
Mg
ماغنسيوم
Al
ألومنيوم
Zn
خارصين
Fe
حديد
Sn
قصدير
Pb
رصاص
H
هيدروجين
Cu
نحاس
Hg
زئبق
Ag
فضة
Pt
بلاتين
Au
ذهب

لتعرف
كيف يتم إحلال فلز محل هيدروجين الحمض قم بإجراء النشاط التالى:

من هذا النشاط يتضح ما يلى: العناصر التى تسبق
الهيدروجين فى متسلسلة النشاط الكيميائى (مثل الخارصين والحديد)
يمكن أن تحل محله فى الأحماض المخففة
Zn
+
H2SO4

ZnSO4
+
H2
Fe
+
H2SO4

FeSO4
+
H2

تفاعل حمض
الكبريتيك المخفف مع فلز الخارصين أشد وأسرع من تفاعله مع فلز
الحديد لأن الخارصين يسبق الحديد فى متسلسلة النشاط الكيميائى
العناصر التى تلى الهيدروجين فى متسلسلة
النشاط الكيميائى (مثل النحاس) لا تستطيع أن تحل محله فى الأحماض المخففة
Cu
+
H2SO4

لا يحدث تفاعل





لتعرف
كيف يتم إحلال فلز محل آخر فى أحد محاليل أملاحه قم بإجراء النشاط
التالى:



احضر كأسين نظيفين ضع فى
أحدهما قليلا من محلول كبريتات النحاس الزرقاء

ضع فى الآخر محلول كبريتات الخارصين
ضع قطعة من الخارصين فى محلول كبريتات النحاس
ضع قطعة من النحاس فى محلول
كبريتات الخارصين حرك كلا
من قطعتى النحاس والخارصين فى المحلول لمدة قصيرة

ماذا تلاحظ ؟ يختفى اللون
الأزرق لكبريتات النحاس فى الكأس الأول ويتكون راسب أحمر
لا يحدث أى تغيير فى الكأس الثانية
ضع شريطا من الماغنسيوم فى محلول كبريتات
الخارصين بدلا من قطعة النحاس
ماذا تلاحظ ؟ يحدث
تفاعل وتترسب مادة رمادية فى الكأس
من هذا النشاط يتضح ما يلى: يحل الخارصين
محل النحاس فى محلول كبريتات النحاس ويترسب النحاس لأن الخارصين
أكثر نشاطًا من النحاس ( يسبقه فى متسلسلة النشاط الكيميائى)
Zn
+
CuSO4

ZnSO4
+
Cu


أزرق

عديم اللون

أحمر
Mg
+
CuSO4

MgSO4
+
Cu







يحل الماغنسيوم محل النحاس فى كبريتات
النحاس أسرع من إحلال الخارصين محل النحاس فى كبريتات النحاس لأن
الماغنسيوم أكثر نشاطًا من الخارصين
لا يحل النحاس محل الخارصين فى
محلول كبريتات الخارصين ولا يحدث تفاعل لأن النحاس أقل نشاطا من
الخارصين
Cu
+
H2SO4

لا يحدث تفاعل



يحل الماغنسيوم محل
الخارصين فى محلول كبريتات الخارصين لأن الماغنسيوم أكثر نشاطًا
من الخارصين ( يسبقه فى متسلسلة النشاط الكيميائى)
Mg
+
ZnSO4

MgSO4
+
Zn




فى انتظار ردودكم التى تدفعنا دائما الى تقديم الافضل

يسمج بالنقل ولكن بعد ذكر المصدر

{.... توقيع Admin ....}

--------------------------------------------------------------------

حصريا : شرح درس التفاعلات الكيميائية للصف الثالث الاعدادى الترم الثانى

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
درس خصوصى :: المرحلة الإعدادية :: الصف الثالث الاعدادى :: الترم الثانى :: العلوم للصف الثالث الاعدادى الترم الثانى-
Flag Counter

جميع الحقوق محفوظه لمنتدي درس خصوصى ©darsksosi.comتصميم وتطوير ابن الاسلام منتديات احلى ستايل alt=الرئيسيه | التسجيل |مراسلة الادارة |احصائيات | الاعلى