درس خصوصى
عزيزى الزائر الكريم
درس خصوصى انشىء من اجلك انت فيرجى التفاعل معنا لرفعة العملية التعليمية فى مصر

ادارة المنتدى

درس خصوصى


درس خصوصى شرح ومراجعة جميع المواد الدراسية لجميع الصفوف
 
الرئيسيةالرئيسية  س .و .جس .و .ج  بحـثبحـث  الأعضاءالأعضاء  المجموعاتالمجموعات  التسجيلالتسجيل  دخولدخول  

درس خصوصى
    اسم الموضوع: مناهج رياضيات الثانوى الفنىالإثنين 17 سبتمبر 2018 - 18:03 من طرفاقبال احمد    اسم الموضوع: تنمية مهارات الثانوى الفنىالإثنين 17 سبتمبر 2018 - 17:58 من طرفاقبال احمد    اسم الموضوع: حصريا : نواتج التعلم فى اللغة العربية من الصف الاول الى الثالث الاعدادىالإثنين 10 سبتمبر 2018 - 0:59 من طرفsofy2007    اسم الموضوع: سجلات الاخصائى الاجتماعة المرحلة الابتدائية كاملة وشاملةالجمعة 7 سبتمبر 2018 - 10:24 من طرفأبو إسراء    اسم الموضوع: سلسلة التميز.......مدرسة الاحياء والبعث مراجعة شاملة مجاب عنهاالأحد 26 أغسطس 2018 - 8:46 من طرفahmedmoshawky    اسم الموضوع: دليل وزارة التعليم الجديد لمعلمات رياض الاطفالالسبت 25 أغسطس 2018 - 12:27 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: مشروع القطار السريع العين السخنة ـ العلمين كل ماتحتاج ان تعرفه عنهالسبت 21 يوليو 2018 - 19:35 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: سلسة التميز...النحو..للصف الأول الإعدادي..ترم أول2019الجمعة 20 يوليو 2018 - 17:05 من طرفأ/ أحمد فتحى    اسم الموضوع: تعرف على الجامعات الخاصة المعتمدة والموثوق فيها 2019الأحد 15 يوليو 2018 - 0:47 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: تعرف على الحدود الدنيا لكليات الجامعات الخاصة 2018الأحد 15 يوليو 2018 - 0:43 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: تعرف على مصروفات الدراسة بـ"الأهرام الكندية" 2019الأحد 15 يوليو 2018 - 0:41 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: المصروفات الدراسية لكليات جامعة النهضة 2019الأحد 15 يوليو 2018 - 0:39 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: وزير التعليم العالى: 23% من طلاب الثانوية العامة مجموعهم تجاوز 95% الأحد 15 يوليو 2018 - 0:37 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: الان ظهرت نتيجة الدبلومات الفنية 2018 من رابط مباشرالخميس 28 يونيو 2018 - 0:02 من طرفحنان المصرى    اسم الموضوع: سلسة التميز ...نصوص..للصف الثالث الإعدادي ترم أول 2018السبت 23 يونيو 2018 - 20:58 من طرفأ/ أحمد فتحى    اسم الموضوع: سلسة التميز.. قراءة.. للصف الثالث الإعدادي ترم أول 2018السبت 23 يونيو 2018 - 20:54 من طرفأ/ أحمد فتحى    اسم الموضوع: سلسة التميز.. قراءة.. للصف الثالث الإعدادي ترم أول 2018السبت 23 يونيو 2018 - 20:40 من طرفأ/ أحمد فتحى    اسم الموضوع: وزارة التعليم تعلن شروط التقدم للمدارس المصرية اليابانية ومقر المدارس الخميس 21 يونيو 2018 - 20:24 من طرفAdmin    اسم الموضوع: فتح باب التقدم للمدارس المصرية اليابانية والمصروفات 10 آلاف جنيه الخميس 21 يونيو 2018 - 20:14 من طرفAdmin    اسم الموضوع: ننشر قانون علاوة يوليو والعلاوة الاستثنائية لجميع العاملين فى الدولة الأحد 3 يونيو 2018 - 13:30 من طرفحنان المصرى

شاطر|

حصريا شرح درس المعادلة الكيميائية والتفاعل الكيميائى علوم الصف الاول الاعدادى الترم الثانى 2011

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل
كاتب الموضوعرسالة
avatar
{..Admin..}
ادارة المنتدى
ادارة المنتدى

البلد : مصر
عدد المساهمات : 6652
النقاط : 22139
تاريخ التسجيل : 30/03/2010

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو


مُساهمةموضوع: حصريا شرح درس المعادلة الكيميائية والتفاعل الكيميائى علوم الصف الاول الاعدادى الترم الثانى 2011 الإثنين 10 يناير 2011 - 11:36






التفاعلات الكيميائية:








كثير من المواد اللازمة لحياتنا يمكن الحصول عليها من خلال التفاعلات
الكيميائية، وعن طريق التفاعلات الكيميائية يمكن تحويل مواد قليلة
الاستخدام إلى مواد أكثر فائدة وبدأت كثير من الصناعات تقوم على التفاعلات
الكيميائية كمصادر للطاقة الحرارية والكهربية ومن أهم هذه الصناعات صناعة
الأسمدة وبطاريات السيارات وصناعة الوقود والبلاستيك والصناعات الغذائية
وغيرها.

لتعرف التفاعل الكيميائى قم بإجراء النشاط التالى:











  • أشعل شريطا من الماغنسيوم فى الهواء.ماذا تلاحظ؟

  • لقد تغير شكل الماغنسيوم تماما وتحول من مادة صلبة لامعة قابلة لانثناء إلى مسحوق أبيض لمادة جديدة هى أكسد الماغنسيوم MgO. ماغنسيوم + أكسجين أكسيد ماغنسيوم

من هذا النشاط يتضح أن:


الطاقة الحرارية أدت إلى كسر الرابطة التساهمية الثنائية فى جزء الأكسجين (O2) وتحول إلى ذرتين من الأكسجين النشط كيميائيا.
ثم ارتبطت كل ذرة أكسجين بذرة من الماغنسيوم مكونة جزئ أكسيد ماغنسيوم.



التفاعل الكيميائي: هو كسر الروابط الموجودة فى جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة فى جزيئات المواد الناتجة من التفاعل.
ويعبر عن التفاعل الكيميائى عادة بمعادلة كيميائية.
المعادلة الكيميائية: هى مجموعة من الرموز والصيغ الكيميائية تعبر عن جزيئات المواد
الداخلة فى التفاعل والمواد الناتجة من هذا التفاعل وكذلك شروط حدوث
التفاعل إن وجدت.
يشترط فى المعادلة أن تكون موزونة بمعنى أن يكون عدد ذرات العنصر الداخلة فى التفاعل مساويا لعدد ذراته الناتجة من التفاعل.


قانون بقاء المادة








فى التفاعل الذى يعبر عنه بالمعادلة الموزونة التالية:
2Mg + O2 2MgO
إذا علمت أن كتلة الماغنسيوم Mg = 24، كتلة الأكسجين O = 16.
فإنه يمكن حساب كتل المواد الداخلة فى التفاعل والناتجة منه كما يلى:






2Mg + O2 2MgO
(16×2) + (24×2) 2 × (16+24)
32 + 48 2 × 40
80 80

نلاحظ أن مجموع كتل المواد الداخلة فى التفاعل يساوى مجموع كتل المواد
الناتجة من التفاعل مما يحقق قانون بقاء المادة ، لذلك يجب أن تكون
المعادلة موزونة.
ينتج المركب من الاتحاد الكيميائى لذرات عنصرين أو أكثر بنسب وزنية
ثابتة. لذلك فإن كل 48جم من الماغنسيوم تتحد مع 32جم من الأكجسين لتكوين
80جم من أكسيد الماغنسيوم وهذا ما يعرف بقانون النسب الثابتة.


التفاعلات الطاردة والتفاعلات الماصة للحرارة








ادرس التفاعلات التالية ولاحظ ما يحدث من تغير حرارى فى كل منها:



C + O2 CO2 + heat
2H2 + O2 2H2O + heat
N2 + O2 + Heat 2NO
ماذا تلاحظ؟


يصاحب التفاعل الكيميائى غالبا تغير حرارى فهناك تفاعلات يصاحبها انطلاق طاقة حرارية وهناك تفاعلات تحتاج إلى طاقة حرارية لحدوثها.
التفاعلات الطاردة للحرارة: هى تفاعلات يصاحبها انطلاق طاقة حرارية.
C + O2 CO2 +heat
2H2 + O2 2H2O + heat
التفاعلات الماصة للحرارة: هى تفاعلات كيميائية يلزم لحدوثها امتصاص طاقة حرارية.
N2 + O2 +Heat 2NO



أنواع التفاعلات الكيميائية








هناك أنواع عديدة من التفاعلات الكيميائية سنكتفى بدراسة ثلاثة أنواع منها:
تفاعلات الاتحاد المباشر




  • عنصر مع عنصر
  • مركب مع مركب





تفاعلات الانحلال الحرارى






تفاعلات الإحلال المزدوج




  • التعادل
  • التبادل المزدوج بين محاليل الأملاح

تفاعلات الاتحاد المباشر








عنصر مع عنصر:


يتحد الكربون وهو عنصر لافلزى مع الأكسجين وهو عنصر لافلزى مكونا غاز ثانى أكسيد الكربون ويعبر عن ذلك بمعادلة كيميائية كما يلى:
كربون + أكسجين ثانى أكسيد الكربون
C + O2 CO2
ويعتبر اتحاد الماغنسيوم مع الأكسجين لتكوين أكسيد الماغنسيوم اتحادا مباشرا.





مركب مع مركب:



لتعرف كيفية تفاعل مركب مع مركب آخر قم بإجراء النشاط التالى:









  • قرب ساقا زجاجية مبللة بمحلول النشادر إلى فوهة أنبوبة اختبار تحتوى على قليل من حمض الهيدرروكلوريك المركزماذا تلاحظ؟

  • تتكون سحب بيضا من مركب كلوريد الألومنيوم نتيجة الاتحاد المباشر بين غاز النشادر NH3 وحمض الهيدروكلوريك HCl.

نشادر + حمض هيدروكلوريك كلوريد أمونيوم (سحب بيضاء)
HCl + NH3 NH4Cl



تفاعلات الانحلال الحرارى








بعض المركبات عند تسخينها تنحل كليا وتتحول إلى أكسيد الفلز ويتصاعد غاز
مثلا كربونات النحاس (الخضراء) تنحل حراريا وتعطى أكسيد نحاس أسود وثانى أكسيد الكربون.

كربونات نحاس أكسيد نحاس + ثانى أكسيد الكربون
CuCO3 CuO+ CO2
فى حين أن نترات الصوديوم تنحل جزئيا وتعطى نيتريت صوديوم وأكسجين.

نيترات صوديوم نيتريت صوديوم + أكسجين
2NaNO3 2 NaNO2 + O2
تفاعلات الإحلال المزدوج








ويتم فيها التبادل بين شقى (أيونى) المركبين المتفاعلين لتكوين مركبات جديدة ومن امثلتها:
التعادل:


هو اتحاد حمض مع قلوى لتكوين ملح الحمض وماء.

حمض + قلوى ملح الحمض + ماء

حمض هيدروكلوريك + هيدوكسيد صوديومكلوريد صوديوم + ماء
H+Cl-+Na +OH- Na + Cl- + H2O


  • ينفصل أيون الهيدروجين من الحمض
  • ينفصل أيون الهيدروكسيد من القلوي
  • يتحد الأيونين معا ويتكون جزيء الماء
  • يتحد الأيون السالب للحمض مع الأيون الموجب للقلوى مكونا ملحا من شقين (حمضى وقاعدى)






التبادل المزدوج بين محاليل الأملاح:




لتعرف كيفية حدوث التبادل المزدوج بين محاليل الأملاح قم بإجراء النشاط التالى:










  • أضف قليلا من محلول كلوريد الصوديوم NaCl إلى قليل من محلول نترات الفضة AgNO3 فى أنبوبة اختبار.ماذا تلاحظ؟

  • يتكون راسب أبيض من كلوريد الفضة.محلول كلوريد صوديوم + محلول نترات فضة محلول نترات صوديوم + كلوريد فضة NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl
  • الراسب يعنى أن هذا الملح غير قابل للذوبان فى الماء فيترسب فى قاع الإناء.

لأنشطة الاختيارية:








تخير أحد الأنشطة التالية وقم بتنفيذه مع زملائك ثم اعرضه على معلمك واحتفظ به فى ملفك الخاص.


  • عمل بحث عن أهمية التفاعلات فى حياتنا والأضرار التى قد تنجم عنها.
  • عمل بحث عن التكنولوجيا والتفاعلات الكيميائية.

معلومات إثرائية:


اكتشف العالم الفرنسى أنطونى لافوازيه عند تسخينه مركب أكسيد الزئبق
أن مجموع كتلتى الزئبق والأكسجين الناتج هو نفسه كتلة أكسيد الزئبق الداخل
فى التفاعل واستنتج قانون بقاء الكتلة.
يعزى قانون النسب الثابتة إلى العالم الفرنسى براوست الذى عاش ما بين عام 1754 وعام 1826




التفاعلات الكيميائية فى حياتنا:


تلعب التفاعلات الكيميائية دورا أساسيا فى حياتنا فمن خلالها يتم
تحضير الآلاف من المركبات التى تستخدم كثير من الصناعات مثل صناعة الأدوية
والأسمدة والوقود والبلاستيك وغيرها. إلا أن هذه التفاعلات قد يكون لها
أيضا جوانب سلبية مثل الانبعاثات الملوثة للبيئة.
لذلك يجب توخى الحذر والابتعاد عن التفاعلات التى تسبب آثارا سلبية
على الإنسان أو البيئة.ومن أمثلة التفاعلات التى تسبب تلوثا للبيئة احتراق
الوقود الذى ينتج عنه كثير من الغازات الضارة مثل:



  • أكاسيد الكربون التى تتسبب فى رفع درجة حرارة الجو حيث إن ثانى أكسيد الكربون CO2
    يعمل عمل الصوبة الزجاجية يسمح بنفاذ الأشعة الحرارية من الشمس إلى الأرض
    ولا يسمح بعودتها، كما أن أول أكسيد الكربون CO شديد الخطورة على الإنسان
    حيث يسبب الصداع والدوران والإغماء وآلاما حادة فى المعدة وقد يؤدى إلى
    الوفاة.
  • أكاسيد الكبريت مثل ثانى أكسيد الكبريت SO2 وثالث أكسيد الكبريت SO3 وهى غازات حمضية تسبب تهيج الجهاز التنفسى وتآكل المنشآت.
  • أكاسيد النيتروجين وتتولد عادة أثناء حدوث البرق وهى غازات سامة وحمضية تسبب تهيج الجهاز العصبى والعين.
  • احتراق الفحم والألياف السليوزية كالورق والسجائر تسبب تلوث الهواء بمواد سامة وتتسبب فى سرطان الرئة.

عند النقل الرجاء ذكر المصدر





































{.... توقيع Admin ....}

--------------------------------------------------------------------

حصريا شرح درس المعادلة الكيميائية والتفاعل الكيميائى علوم الصف الاول الاعدادى الترم الثانى 2011

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
درس خصوصى :: المرحلة الإعدادية :: الصف الاول الاعدادى :: الترم الثانى :: العلوم للصف الاول الاعدادى الترم الثانى-
Flag Counter

جميع الحقوق محفوظه لمنتدي درس خصوصى ©darsksosi.comتصميم وتطوير ابن الاسلام منتديات احلى ستايل alt=الرئيسيه | التسجيل |مراسلة الادارة |احصائيات | الاعلى